Question

將潔凈的鐵片和其他金屬片A、B、C、D分別放在浸有NaCl溶液的濾紙上并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

	金屬	指針移動(dòng)方向	電壓
①	Fe	（-）	0.65
②	A	（-）	0.78
③	B	（+）	0.25
④	C	（-）	1.35
⑤	D	（-）	0.20

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．
（1）在第①組組成的原電池中，一段時(shí)間后，鐵片上出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)．請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式表示其產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的過(guò)程

 

．
（2）A、B、C、D四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序

 

，

 

金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色物質(zhì)析出的是

 

（填字母）金屬．其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：

 

正極：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：在第①組組成的原電池中，一段時(shí)間后，鐵片上出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)，說(shuō)明鐵被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，
形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由指針移動(dòng)方向可知A、C、D的活潑性比Cu強(qiáng)，B的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B，以此解答．

解答： 解：（1）鐵為原電池的負(fù)極，被氧化生成Fe²⁺，電極方程式為2Fe-4e^-═2Fe²⁺，正極生成H^-，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，則總反應(yīng)式為2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，不穩(wěn)定，F(xiàn)e（OH）₂可被氧化生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe-4e^-═2Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（2）由指針移動(dòng)方向可知A、C、D的活潑性比Cu強(qiáng)，B的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B，B不能置換出銅，
故答案為：C＞A＞D＞B；B；
（3）濾紙上能看到有藍(lán)色物質(zhì)析出，說(shuō)明銅被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極方程式為2Cu-4e^-═2Cu²⁺，則B為正極，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：B；2Cu-4e^-═2Cu²⁺；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)題給信息解答該題，仔細(xì)審題，加強(qiáng)審題能力的培養(yǎng)，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．