【題目】下列敘述中，正確的是：

A.14C中含有14個中子

B.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

C.1H2O與2H2O互稱同位素

D.1H、2H、3H是同一種核素

【答案】B

【解析】

A．14C的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故A錯誤；

B．C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C．同位素是指同種元素的不同核素，故C錯誤；

D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與平衡移動原理無關的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是(　　)

A.H2SO4B.Ca(OH)2C.KClO3D.CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為________________________________。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下：NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），計算反應NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常數(shù)K=______________，物料守恒表達式為__________________________。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_______處向飽和NaCl溶液中通入_________氣體（填NH3或CO2），然后再在通入另一種氣體。請寫出反應的化學方程式_______________________。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.HCl
D.NH4 NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ，則A的相對原子質(zhì)量為___。

（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標準狀況，測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。

（3）質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)CH2=CH﹣CH2COOH的結構，它不可能發(fā)生的反應是（ ）
A.與銀氨溶液反應析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
D.與新制氫氧化銅反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質(zhì)。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產(chǎn)生標況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后，觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質(zhì)分別是__________、____________。

【探究與反思】

按圖中設計裝置進行實驗，甲同學觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。

實驗操作步驟:

①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；

②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(5)該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質(zhì)是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產(chǎn)品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關說法正確的是

A. 裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用酒精燈直接加熱至85℃

B. 點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2

C. 裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗產(chǎn)生的氣體

D. 采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境

查看答案和解析>>

同步練習冊答案