若平衡體系A+B═C+D，增大壓強時反應速率變化如圖所示．則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是（　　）
A、A、B、C、D都是氣體
B、C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C、A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D、A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)圖象分析可知，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡逆向進行，說明反應前后都有氣體，且正反應為氣體體積增大的反應，結(jié)合平衡移動原理分析判斷選項；
解答： 解：圖象分析可知，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡逆向進行，說明反應前后都有氣體，且正反應為氣體體積增大的反應；
A、A、B、C、D都是氣體時，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，不符合圖象變化，故A錯誤；
B、C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體，符合反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，正逆反應速率都增大，故B正確；
C、A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡逆向進行，但正反應速率應從原平衡點變化，故C錯誤；
D、A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡正向進行，不符合圖象變化，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡圖象變化的分析方法，注意正逆反應速率變化特征，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法中不利于我們生存環(huán)境保護的是（　�。�
A、鼓勵家庭生活垃圾分類收集
B、發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減小火力發(fā)電占總發(fā)電量的比例
C、嚴禁焚燒桔桿，降低空氣中PM2.5的濃度
D、用化工廠未“達標”排放的廢水灌溉農(nóng)田

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是（　�。�
A、若W元素最高價氧化物對應的水化物為強堿，則X元素最高價氧化物對應的水化物不一定為強堿
B、Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定
C、原子序數(shù)：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D、離子半徑：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量為60．通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連．燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量．
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與所得實驗結(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體說明原溶液中一定為Na2CO3
B向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀說明原溶液中一定含有Cu2+
C向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則P1
P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
 
（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投較比的關(guān)系是
 
．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；    
回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S
O
2-
4
？
 
．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
 
．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉固體．下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；
②加熱溶液蒸干；
③加蒸餾水溶解；
④加入稍過量的Na2CO3溶液；
⑤加入稍過量的BaCl2溶液；
⑥過濾．
上述實驗操作的正確順序應是（　�。�
A、①②⑤⑥③④
B、③⑤④⑥①②
C、④③⑥⑤①②
D、④③⑤⑥②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
B、蔗糖與淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C、利用油脂在酸性條件下水解，可以制得甘油和肥皂
D、蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸

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