在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（　　）
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：酸性溶液中NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有還原性，且還原性：I-＞Br-＞Cl-，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，說(shuō)明含有I-．
解答： 解：NO3-、Fe3+具有氧化性，I-、Cl-具有還原性，且還原性：I-＞Br-＞Cl-，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，說(shuō)明含有I-，則一定不存在具有強(qiáng)氧化性的NO3-、Fe3+離子，不能確定是否含Cl-．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性、還原性的比較以及離子共存問(wèn)題，注意NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．利用圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol?L-1 FeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變血紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①
 
；②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出與  互為同分異構(gòu)體的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol?L-1，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.65mol?L-1，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.10B、0.20
C、0.30D、0.40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、電解過(guò)程中溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數(shù)為0.2NA
C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、在SiO2晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A、用①裝置可以在實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔
B、圖②是構(gòu)成銅鋅原電池的原理示意圖
C、圖③是配制溶液中的轉(zhuǎn)移溶液
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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