依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3                     B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

    C．堿性：CsOH>Ca（OH）2                 D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求完成下面每一小題.

（1）．某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的系統(tǒng)名稱是              

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有____________種結(jié)構(gòu)；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu)。

③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型。寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________（寫兩種）

（3）一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。

請完成下列問題：

①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，能使酸性高錳酸鉀褪色，寫出其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

②它的一種同分異構(gòu)體，每個碳均達飽和，不能使酸性高錳酸鉀褪色，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，該結(jié)構(gòu)式                         

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下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

                  

A．制備少量氨氣    B．海帶灼燒成灰   C．分液時取出下層液體   D．檢查氣密性

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反應(yīng)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是

    A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

    B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)

    C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應(yīng)速率一定增大

    D．其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

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下列敘述正確的是

    A．汽油、柴油和植物油都是烴             B．乙醇既可被氧化又可被還原

    C．乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應(yīng)  D．苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol．L－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是

pH

  c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（ Cr2O72－）

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

    A．鉻酸的第一步電離是完全電離

    B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

    C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

    D．當(dāng)電離達到平衡時，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)  ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為

241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s)   ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

    三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為            。

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

      ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。

      ②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是      ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為        。

⑹在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中

 金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為       。

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