【題目】某溶液中可能含有下列四種離子,加入KSCN溶液后變成紅色,則原溶液中一定含有
A. K+ B. Al3+ C. Cl― D. Fe3+
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【題目】25℃若溶液中由水電離產生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液是()
A. 酸性 B. 堿性 C. 酸性或堿性 D. 中性
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【題目】為了探究影響化學反應速率的因素,現(xiàn)設計如圖所示兩組對比試驗
第1組 | 第2組 |
(1)第1組:實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。
(2)第2組:甲中電流表指針偏轉程度更大,說明反應物濃度越大,化學反應速率_____。
(3)第2組甲中能量轉化的形式是______________(填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”),鋅片________(填“失去”或“得到”)電子,當放出3.36L(標準狀況)氣體時,理論上消耗的鋅的質量是________g,通過導線的電子有___________mol 。
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【題目】已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。該溫度下,關于含有Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的懸濁液,下列說法正確的是
A. 溶液中的
B. 若加入少量NaOH,Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]均減小
C. 若加入少量MgCl2,溶液中的c(Mg2+)和c(Mn2+)均增大
D. 若升高溫度,Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的質量均不變
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( )
A. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023
B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 ×6.02×1023
C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023
D. 4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023
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【題目】化學無處不在,下列與化學有關的說法正確的是( )
A. 液氨汽化時能吸收大量的熱,故可用作制冷劑
B. SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白
C. 味精的主要成分是蛋白質,燒菜時可加入適量
D. 氫氟酸可用于雕刻玻璃制品,這是利用酸的通性
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【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆,其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應:FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平),則物質Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
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【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法不正確的是
A. 可以確定該微粒為Ne
B. 對應元素可能位于元素周期表中第13列
C. 它的單質可能是強還原劑
D. 對應元素可能是電負性最大的元素
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