Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 用含0.1molFeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體粒數(shù)為0.1N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含N原子總數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A
• D． 0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有N原子數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol過氧根離子．

解答 解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故A錯誤；
B.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有46g最簡式NO₂，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1molNO₂中含有1molN原子，含N原子總數(shù)為N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯誤；
D.0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．