向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起(　　)。

A．溶液的pH增大                   B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小                 D．溶液的c (OH – )減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下，它屬于（      ）

    ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴

  A.③⑤       B.②③      C.①③        D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A的容積是a L，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）     

   A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)       　       B．A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% 

C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L 　　D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)。

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2

B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2>c1

D．若v1=v2,c1=c2,則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)

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將足量BaCO3  (Ksp = 8.1×10-9)  分別加入：①30mL 水; ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ; ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液;  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。

請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?　　)。

A．①②③④       B．③④①②      C．④③①②     D．②①④③

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痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：

①HUr(aq) Ur－ (aq)＋H＋(aq)   (37℃時(shí)Ka＝4.0×10－6)

尿酸　　　　　尿酸根

②NaUr(s) Ur－ (aq)＋Na＋(aq)

回答：

(1)37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_____。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp____(填“增大”，“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病又尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol/l，該病人尿液的c(H＋)為__，pH__7(填“>”，“<”或“＝”)。

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下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸
C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl

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