Question

20．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
P₄具有正四面體結構，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol^-1，PCl₃中
P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol^-1，列敘述正確的是（　�。�

• A． P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
• B． 可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反應熱△H
• C． Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol^-1
• D． 1molP₄含4molp-p鍵

Answer 1

分析 A、依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長得到鍵能大小，鍵長越長，鍵能越�。�
B、①P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
②P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律$\frac{②-①}{4}$，分析判斷；
C、依據(jù)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析；
D、由P₄是正四面體可知P₄中含有6個P-P鍵．

解答 解：A、原子半徑P＞Cl，因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，故A錯誤；
B、①P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1
②P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律$\frac{②-①}{4}$可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此無法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B錯誤；
C、利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1，故C正確；
D、由P₄是正四面體可知P₄中含有6個P-P鍵，所以1molP₄含6molp-p鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵與焓變定量計算關系，物質結構的分析應用，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．