精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7.均衡的膳食結構可以保障身體健康.
①某火腿制品的包裝上印有相關配料:精選瘦肉、蔗糖、淀粉、亞硝酸鈉.其中富含蛋白質的是精選瘦肉,屬于防腐劑的是亞硝酸鈉,淀粉在人體內最終的水解產物是葡萄糖.蔗糖的化學式是C12H22O11
②天然油脂水解后的共同產物是甘油.
③市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包裝,真空包裝的目的是防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質.

分析 ①精選瘦肉中富含蛋白質,亞硝酸鈉具有防腐作用,淀粉是多糖水解的最終產物是葡萄糖,白糖的主要成分為蔗糖,依據配料中各成分的組成和性質和用途判斷解答;
②天然油脂水解的產物為高級脂肪酸和甘油;
③根據空氣中的成分及性質來解答該題.

解答 解:①依據火腿制品的包裝上印有相關配料可知精選瘦肉中富含蛋白質,亞硝酸鈉具有防腐作用,淀粉是多糖,水解的最終產物是葡萄糖,白糖的主要成分為蔗糖,化學式為:C12H22O11,
故答案為:精選瘦肉、亞硝酸鈉、葡萄糖、C12H22O11;
②天然油脂水解的產物為高級脂肪酸和甘油,故共同產物為甘油,
故答案為:甘油;
③空氣中的氧氣具有氧化性,隔絕空氣,可以防止食物發(fā)生緩慢氧化而變質,
故答案為:氧化.

點評 本題考查蛋白質、糖類的性質,油脂、以及常見的食品添加劑等,難度不大.注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是(  )
A.醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-
B.濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.等物質的量的氨水和鹽酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.$\frac{{K}_{W}}{c{(H}^{+})}$=10-13 mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3-
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產生影響的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g) 在反應中被氧化為1mol SO3(g) 的△H=-99kJ/mol.回答下列問題:
(1)圖中A分別表示反應物總能量,E的大小對該反應的反應熱有無影響,該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低,理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低,不改變化學平衡反應熱不變.
(2)圖中△H=-198KJ•mol-1
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧化氧化,寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
(4)已知單質硫的燃燒熱為-296kJ/mol,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H=-1185kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石.
②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于C(填字母).
A.金屬材料        B.無機非金屬材料     C.有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學腐蝕.發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.用惰性電極電解Cu(NO32 溶液一段時間后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀,則電解過程中轉移的電子數目為4aNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列因發(fā)生加成反應而產生的現(xiàn)象是(  )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.NO2通入水中,紅棕色逐漸褪去
C.往硝酸銀溶液中滴加鹽酸產生白色沉淀
D.甲烷和氯氣在光照下反應,黃綠色逐漸褪去

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.鋁熱反應是鋁的一個重要性質.某;瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒,火星四射等缺點,將實驗改成以下裝置,取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應,冷卻后得到“鐵塊”混合物.

(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑,共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱.
(2)該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(3)取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖B裝置,滴入足量NaOH溶液充分反應,測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題:
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成,該儀器的名稱為堿式滴定管.
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平.
③取1g樣品進行上述實驗,共收集到44.8mL氣體(換算成標準狀況下),則鋁的百分含量為3.6%.
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通,除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外,還可以起到降低實驗誤差的作用.如果裝置沒有橡膠管,測出鋁的百分含量將會偏大(填“偏大”或“偏小.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案