Question

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點到c點，水的電離程度一直增大

D.若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．常溫下，0.1molL1的一元酸HA溶液的BG=9，即 =10-9，由水的離子積常數(shù)知c(H+)×c(OH-)=10-14，解得c(H+)=1.0×10-2.5molL1<0.1molL1，故一元酸HA為弱酸，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，滴定終點生成的強堿弱酸鹽，所以選擇酚酞作指示劑，A正確；

B．c點時BG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，如果加入的0.1molL1的NaOH溶液的體積為5mL，恰好與5mL0.1molL1的一元酸HA溶液完全反應(yīng)生成NaA，NaA為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL，B正確；

C．從a點到c點，隨著NaOH溶液不斷加入，HA的量不斷減小，對水的電離的抑制作用不斷減小，故從a點到c點，水的電離程度一直增大，C正確；

D．若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，c(HA)=c(NaA)，因為HA是弱酸，所以c(H+)<c(Na+)，故c(H+)<c(HA)+c(OH)+c(Na+)，D錯誤；

答案選D。