【題目】DEET又名避蚊胺,化學名為N,N﹣二乙基間甲苯甲酰胺,其結構簡式為: ; DEET在一定條件下,可通過下面的路線來合成:

已知:RCOO RCOCl(酰氯,化學性質十分活潑);
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)由DEET的結構簡式推測,下列敘述正確的是 . (填字母)
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下,它可與H2發(fā)生加成反應
(2)B的結構簡式為
(3)在反應④~⑦中,屬于取代反應的有(填序號).
(4)寫出C→DEET的化學反應方程式
(5)E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且不含乙基的有機物共有種.
(6)經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示,A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰,試寫出J的化學名稱;J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應,制成當前合成纖維的第一大品種滌綸(聚酯纖維),試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式

【答案】
(1)AD
(2)
(3)④⑤
(4)
(5)6
(6)1,4二甲基苯或對二甲苯;
【解析】解:(1)A.避蚊胺中苯環(huán)上含有甲基,與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;
B.避蚊胺中不含﹣COOH或﹣OH,不能發(fā)生酯化反應,故B錯誤;
C.避蚊胺中含有N元素,不屬于烴,它與甲苯不是同系物,故C錯誤;
D.避蚊胺含有苯環(huán),一定條件下,它可與H2發(fā)生加成反應,故D正確;
所以答案是:AD;(2)根據(jù)分析可知,B的結構簡式為: ,
所以答案是: ;(3)根據(jù)分析可知:反應④A生成D的反應應為A和氯氣發(fā)生取代反應生成 ,反應⑤為 發(fā)生水解(或取代)生成 ,反應⑥⑦為氧化反應,所以④⑤為取代反應,
所以答案是:④⑤;(4)對比C和DEET的結構可知C生成DEET的反應為取代反應,反應的方程式為: ,
所以答案是: ;(5)E為 ,同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應,說明含有酚羥基,且結構中不含乙基,則應含有2個甲基,可能的結構簡式為: 、 ,總共有6種,
所以答案是:6;(5)A為 ,A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰,說明J中的甲基應位于對位,名稱為1,4二甲基苯或對二甲苯;
酸性高錳酸鉀氧化后得到 ,與乙二醇發(fā)生縮聚反應,反應的化學方程式為:
所以答案是:1,4二甲基苯或對二甲苯;

練習冊系列答案
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【題目】同學們已經(jīng)學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體,下面列出了幾組物質,請用物質的組號填寫下表。

CH4CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 H、DT 16O、17O、18O

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3⑧臭氧(O3)和氧氣(O2

2,2二甲基丙烷 新戊烷 CH3CH2OH HOCH2CH3

類別

同位素

同素異形體

同分異構體

同系物

同一種物質

組號

_____

_____

_____

_____

_____

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【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)數(shù)值為(
A.10
B.15
C.20
D.25

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A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復原

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【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性.

(1)A極發(fā)生的電極反應式是 , B極發(fā)生的電極反應式是
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接;B接
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標準狀況).此時溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗.若甲烷通入量為1L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為(已知NA=6.02×1023mol1 , 電子電荷為1.60×1019C,列式表示即可).

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(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接、;B接、
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標準狀況).此時溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
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225 ℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。

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