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(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實驗

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流向
①	Mg―Al	HNO₃(濃)	Mg→Al
②	Mg―Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg―Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al―Cu	HNO₃(濃)	Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)( 4′)實驗1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))

實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)

(2) ( 6′)實驗2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。

Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，

總的電池反應(yīng)是_______________________________。

(1)負(fù)極氧化反應(yīng)

正極還原反應(yīng)

(2)Mg －2e^－ ==Mg²⁺ 2H⁺ + 2 e^－ ==H₂↑ Mg + 2H⁺==Mg²⁺ +H₂↑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．這兩個平衡以

水解平衡

為主，理由是

溶液顯堿性

．
（2）實驗3得到的結(jié)論是

加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳

．
（3）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸發(fā)

、

NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)

、

NaHCO₃水解平衡被促進(jìn)

．
（4）實驗4①得到的結(jié)論是

相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液堿性大于NaHCO₃

．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

．
實驗4③可以得到的結(jié)論是

NaHCO₃常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

NaHCO₃發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。

該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：

【實驗探究】

實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。

實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。

實驗4：

①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。

②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。

③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。

請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________

________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________

為主，理由是_______________________________.

（1）實驗3得到的結(jié)論是__________________________________________________。

（1）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）實驗4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。

（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

實驗4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。

（1）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實驗：

結(jié)果：
(1)實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3. 94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是___（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）。
(2)實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅電極給Cu²⁺?___。
(3)實驗三中鹽橋中K⁺流向____溶液（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”），如果Zn的消耗速率為1×10^-3 mol/s，則 K⁺的遷移速率為___mol/s。與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是____ 。
(4)實驗四中電流計指針仍有偏轉(zhuǎn)，寫出銅電極的電極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實驗：

實驗一實驗二