下列四種溶液
①pH=2的CH3COOH溶液；  ②pH=2的HCl溶液；  ③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。

相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是


  1. A.
    由水電離的c(H+)：①=②＞③=④
  2. B.
    將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
  3. C.
    等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
  4. D.
    向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
B
根據(jù)水的電離方程式可知，酸或堿都是抑制水的電離的。氫離子或OH－濃度越大，抑制程度越大。由于溶液中氫離子和OH－的濃度是相同的，所以抑制程度相同，A不正確。氨水是弱堿，pH＝12的氨水，其濃度大于0.01mol/L，如果和鹽酸恰好反應，則溶液顯堿性，因此如果顯中性，說明鹽酸是過量的，B正確。鹽醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣大于鹽酸產(chǎn)生的氫氣，C不正確。由于稀釋會促進電離，所以稀釋后醋酸的酸性其余鹽酸的，因此溶液的pH是③>④>②>①，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
序號  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
請回答下列問題：
（1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序號表示）．
①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
106：1
106：1
．
（2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
①
①
（填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b點時溶液中各離子濃度的大小關系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

下列四種溶液①pH＝70的鹽酸，②0.1mol/L的鹽酸，③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是

[　　]

A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為


  1. A.
    1∶10∶100∶1000
  2. B.
    0∶1∶12∶11
  3. C.
    14∶13∶12∶11
  4. D.
    14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省唐山一中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為

A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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