Question

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為生活中常見金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是

 

，D在純O₂中燃燒產(chǎn)物為

 

（均填化學(xué)式）．
（2）寫出H轉(zhuǎn)化成I的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）A、Mg分別作電極，NaOH溶液作電解液構(gòu)成原電池，負(fù)極材料為

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，則B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應(yīng)生成J，則J為FeCl₃．D與J反應(yīng)生成G，G與氫氧化鈉反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質(zhì)，A與B的反應(yīng)生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，則C為Al₂O₃，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，則B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應(yīng)生成J，則J為FeCl₃．D與J反應(yīng)生成G，G與氫氧化鈉反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質(zhì)，A與B的反應(yīng)生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，則C為Al₂O₃，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B是Fe₂O₃，D為Fe，在純O₂中燃燒產(chǎn)物為Fe₃O₄，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₃O₄；
（2）H轉(zhuǎn)化成I的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）A為Al，在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）Al、Mg分別作電極，NaOH溶液作電解液構(gòu)成原電池，電解總反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極材料為Al，
故答案為：Al．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，I為紅褐色及C能與酸、堿反應(yīng)等為突破口，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力及對與元素化合物的性質(zhì)熟練掌握，（4）中注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷，不能利用金屬活性判斷．