18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
C．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

分析 A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解生成亞硫酸與氫氧根離子；
B．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能氧化亞硫酸根離子；
C．苯酚鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
D．惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣．

解答 解：A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解，離子方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液水解生成苯酚與氫氧化鈉，離子方程式：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-，故C正確；
D．惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解與電離的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烴經(jīng)催化加氫后得到2-甲基丁烷，該烴不可能是（　　）
①3-甲基-1-丁炔  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③2-甲基-1-丁炔  ④3-甲基-2-丁烯．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．夜幕降臨，北京奧運(yùn)會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色．如圖1是北京鳥巢試放煙火奧運(yùn)五環(huán)圖，并回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，該反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”變化．）
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請寫出該反應(yīng)的方程式3KClO3+2H2SO4（濃）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H2O2?HO2-+H+，D的化學(xué)式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一種元素符號為H．
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
由乙烯為有機(jī)原料合成乙炔，完成合成路線：CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br $→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH≡CH
（標(biāo)明反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件，如）．
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（3）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是BC （雙選）
A．由乙炔通過取代反應(yīng)制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）為二元弱酸，其一級電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．草酸的Ka1約為Ka2的1000倍，可能的原因是HC2O4-形成分子內(nèi)氫鍵．
（2）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇（CH3OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，如圖1是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用．
請?zhí)羁眨?br />（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)到達(dá)平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是DE（填字母代號）
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P1、100℃時(shí)，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢如圖3所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖4所示：請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供12mol電子的電量．（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求填寫下列空格．
（1） 的分子式為：C8H18，其一氯代物有4種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3CC（CH3）3
（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有2種．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實(shí)現(xiàn)石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的沸點(diǎn)不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C4H10+C4H8；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是白色污染；
（3）溴苯可用于生產(chǎn)止咳藥，用苯制取溴苯的化學(xué)方程式是；
（4）汽車用汽油作燃料是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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