Question

（10分）（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理________。

（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為________________________。

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是_____________。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）

（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉。電解時，用________作陰極，________作陽極。

Answer 1

（1） Na2CO3 + CaSO4＝ CaCO3 + Na2SO4 （2分）（或Na2CO3 + CaSO4·2H2O ＝ CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O也給分）（2） 2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）（3） MgO（或Mg(OH)2、MgCO3）（2分）（4） 純銅板（2分） 粗銅板（2分）

【解析】

試題分析：（1）土壤的堿性主要是Na2CO3水解引起的，加入適量的石膏發(fā)生：Na2CO3 + CaSO4 ＝CaCO3 + Na2SO4，減少了CO32-，可以可以減低堿性。（2）電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，向溶液中加入試劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，為不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入MgO或Mg(OH)2。（4）銅的精煉是要用純銅作陰極，粗銅做陽極，通電時純銅不放電，粗銅在陽極放電，生成銅離子。

考點：沉淀的轉(zhuǎn)化，電解中氯堿工業(yè)、金屬的冶煉的基本知識。