Question

【題目】（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
I0／kJ·mol-1	578	1817	2745	11575	…

則該元素的元素符號(hào)是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號(hào)表示)；若晶胞的棱長(zhǎng)a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

Answer 1

【答案】大于 1s22s22p63s23p63d6 Al 平面三角形 sp3雜化 正四面體 sp3 H2S NO2- 1：2 Cu3N

【解析】

(1)Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì)，額外吸收能量；

故答案為大于；

（2）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；

(3)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，即最外層應(yīng)有3個(gè)電子，應(yīng)為Al元素；

(4)根據(jù)NO3-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3， 所以氮原子雜化方式為sp2雜化，離子中沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，SO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以硫原子的雜化方式為sp3雜化；

(5) LiAlH4中的陰離子是AlH4-，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2+=4、2+=3、3+=3，因此不同于其他分子的是H2S；

（6）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO2-；

（7）N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=1：2；

（8）該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N；

若晶胞的棱長(zhǎng)a nm，其體積為a3 nm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為=g/cm3。