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如圖為一些常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是（　�。�
A、反應①②是加成反應，其它所標明的反應都是取代反應
B、上述物質中能與NaOH溶液反應的只有乙酸
C、等物質的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同
D、1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產物都是一種
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：A．由轉化關系可知，①為乙烯與溴發(fā)生加成反應，②為乙烯與水發(fā)生加成反應，③為乙醇的氧化反應，④⑤⑥⑦均為取代反應，⑧為乙醇的消去反應；
B．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，而乙酸乙酯、1，2-二溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應；
C．等物質的量的乙烯（C2H4）和乙醇（C2H4．H2O），消耗氧氣由C2H4決定；
D.1，2-二溴乙烷、乙烯中只有一種H，而乙醇烴基上有2種H．
解答： 解：A．由轉化關系可知，①②為加成反應，③為氧化反應，④⑤⑥⑦均為取代反應，⑧為消去反應，故A錯誤；
B．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，而乙酸乙酯、1，2-二溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應，則與NaOH反應的物質有3種，故B錯誤；
C．等物質的量的乙烯（C2H4）和乙醇（C2H4．H2O），若均為1mol完全反應，則消耗氧氣均為3mol，故C正確；
D.1，2-二溴乙烷、乙烯中只有一種H，一氯取代產物都是一種，而乙醇烴基上有2種H，一氯取代產物為2種，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質及反應類型的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在構成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術研究中具有至關重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置為
 
；a原子的核外能量不同的電子有
 
種．
（2）下列可以證明b、c金屬性強弱的是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的溶解性：b＜c
B．單質與水反應的劇烈程度：b＜c
C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b
（3）人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕．下列關于該腐蝕的說法正確的是
 
．
A．腐蝕過程中，一定會有氣體放出         
B．腐蝕過程中，d被氧化
C．在酸性條件下，負極的電極反應式為：2H++2e→H2
D．與電源的負極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕
（4）d單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．氫氣、碘單質和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗圖示及有關描述正確的是（　　）
A、
可以電解精煉鋁
B、
可以檢驗有乙烯生成
C、
可以制得金屬錳
D、
可以收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，反應物相同時，因反應條件不同或反應物的量不同產物可能不同，已知A，B，C，X均為中學化學中的常見物質，在常溫下它們有如圖轉化關系（部分產物已略去）回答下列問題
若X為一種金屬單質，A，B，C均為化合物，則X為
 
，C為
 
，寫出反應②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的氯化反應式為：CH4+Cl2 
hv
CH3Cl+HCl．對于該反應機理（反應過程）的詳細描述如下：
鏈引發(fā)  Cl2 
hv
2Cl?
鏈增長  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
（1）在鏈增長的第二步反應中形成的化合物的電子式為
 
；在反應機理的三個階段破壞或形成的化學鍵類型均為
 
．
（2）在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
 
周期，第
 
族．
（3）鏈引發(fā)的反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應為
 
反應．
（4）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是
 
．（選填字母編號）
a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體：①Cl2  ②SO2 ③NO2  ④NH3 ⑤H2S ⑥H2不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A、只有④B、④⑤
C、②④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、通入空氣的電極為陽極
B、甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-═Fe3+
C、為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質為CO2
D、當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為8.96 L

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