Question

N_a表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_a

B．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_a

C．2.3g鈉和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫或燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_a

D．500mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.05N_a

Answer 1

分析：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；
B、根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子構(gòu)成計(jì)算中子數(shù)；
C、根據(jù)Na的質(zhì)量及化合價(jià)變化來計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、鹽酸溶液中的溶質(zhì)是氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離成離子分析．

解答：解：A、1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于N_a，故A錯誤；
B、11g由²H和¹⁸O所組成的水的物質(zhì)的量為11g 22g/mol=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×（10+2×1）×N_a=6N_a，故B錯誤；
C、2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，都生成+1價(jià)的Na，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1N_a，故C正確；
D、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉膠體的制備、中子數(shù)的計(jì)算、電子守恒、溶液中溶質(zhì)的判斷即可解答．