【題目】(1)已知反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_____________ 。

(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________。

【答案】，氧化產(chǎn)物：Cl2 還原產(chǎn)物：CrCl3 22.4L

【解析】

(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，據(jù)此分析解答；

(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)�，根�?jù)反應(yīng)的氯氣結(jié)合方程式可以計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算被氧化氨氣的體積。

(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：，化合價(jià)降低元素Cr對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素Cl對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，故答案為：，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為CrCl3；

(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)�，根�?jù)方程式可知，消耗Cl2 1.5 mol會(huì)生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為： 22.4L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類(lèi)不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極

B. 放電時(shí)，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

D.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（2）離子濃度小于至1×10-5認(rèn)為沉淀完全。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

(1)濾渣I的成分為________(填化學(xué)式)，過(guò)濾所需玻璃儀器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中，含有的Mg2+濃度為_____；加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，還含有大量的______(填離子符號(hào))。有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進(jìn)行循環(huán)使用，請(qǐng)分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

(4)濾渣III是結(jié)石的主要成分，現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過(guò)洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進(jìn)行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數(shù)如下表。

溫度(℃)

常溫

190200

470480

質(zhì)量(g)

146.0

128.0

100.0

濾渣III 的成分是__________(填化學(xué)式)；200~470℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是：其鈣鹽的化學(xué)式為CaR；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱；是金屬元素；是非金屬元素；最外電子層有6個(gè)電子

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，是一種淡黃色的油狀液體下列對(duì)的有關(guān)敘述正確的是

A. 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B. 分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強(qiáng)

D. 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低是因?yàn)?/span>比鍵鍵能小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對(duì)速率的影響)( )。

編號(hào)

金屬

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度/℃

A

2.4 g鎂條

3 mol·L-1硫酸100 mL

30

B

2.4 g鎂粉

3 mol·L-1鹽酸200 mL

40

C

2.4 g鎂粉

3 mol·L-1硫酸100 mL

40

D

5.6 g鐵粉

3 mol·L-1硫酸100 mL

40

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。

(2)試劑I的化學(xué)式為__________，加入過(guò)量試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________ 、__________________。

(3)試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入過(guò)量試劑II的目的是_______________。

(4)試劑III的名稱(chēng)是________，操作③為__________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案