Question

11．一個(gè)體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補(bǔ)鐵藥品標(biāo)簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO₄450～460mg．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定這種補(bǔ)鐵藥品的含鐵量，做了以下實(shí)驗(yàn)：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO₄溶液逐滴加入到該溶液中，當(dāng)加入12.00mL時(shí)，紫色不在褪去，反應(yīng)的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
問(wèn)：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量是6×10^-4mol
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，測(cè)得的結(jié)果是否符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算出滴定20mL藥品中硫酸亞鐵消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出20mL該藥品中含有的亞鐵離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算可計(jì)算出100mL該藥品中含有的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出含有硫酸亞鐵的質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷是否符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍．

解答 解：（1）12mL 0.01mol/L KMnO₄溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.012L=1.2×10^-4mol，
根據(jù)反應(yīng)MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可知，1.2×10^-4mol高錳酸鉀完全反應(yīng)消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量為：1.2×10^-4mol×5=6×10^-4mol，
說(shuō)明20.00mL該藥品中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量為6×10^-4mol，
故答案為：6×10^-4mol；
（2）根據(jù)（1）可知20.00mL該藥品中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量為6×10^-4mol，
則100mL該藥品中Fe²⁺的物質(zhì)的量為：6×10^-4mol×$\frac{100mL}{20mL}$=3×10^-3mol，
則100mL該藥品中含有FeSO₄的物質(zhì)的量為3×10^-3mol，質(zhì)量為：152g/mol×3×10^-3mol=0.456g=456mg，介于450～460mg之間，
所以該藥品中FeSO₄的含量符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍，
答：該藥品中FeSO₄的含量符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．