9．下列實驗操作不正確的是ADG
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．

分析 A．苯和溴水不反應，發(fā)生萃��；
B．CuO氧化乙醇生成乙醛；
C．加生石灰增大沸點差異，蒸餾得到乙醇；
D．濃硫酸在乙醇之后加入；
E．碎瓷片可防止暴沸；
F．配制銀氨溶液時，將氨水滴到硝酸銀中，生成沉淀恰好溶解即可；
G．溴乙烷水解后顯堿性，應加酸至酸性檢驗溴離子．

解答 解：A．苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，萃取后苯溶解溴在上層，故A錯誤；
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，故B正確；
C．醇中含有少量水可加入生石灰，加生石灰增大沸點差異，蒸餾得到乙醇，故C正確；
D．試管中先加入無水乙醇，再依次加入一定量濃硫酸、適量冰醋酸，然后加熱制取乙酸乙酯，故D錯誤；
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，碎瓷片可防止暴沸，故E正確；
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，此時溶液即為銀氨溶液，故F正確；
G．溴乙烷水解后顯堿性，應加酸至酸性檢驗溴離子，堿性溶液中加硝酸銀不能檢驗溴離子，故G錯誤；
故答案為：ADG．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重有機物的性質及實驗的考查，涉及萃取、催化氧化、水解產物的檢驗等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結構簡式為，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH3
已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結構簡式為（CH3）2C=CH2 ．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）甲與乙反應的化學方程式為．
（4）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式．
①與乙互為同分異構體；②遇FeCl3溶液顯紫色；③其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
D．Mg（OH）2的堿性比Al（OH）3的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：請回答下列問題：
元素結構或性質
A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料．某同學僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b．a是反應前裝置和藥品的總質量；b是反應后裝置和藥品的總質量．
②合金中A元素的質量分數(shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列圖甲框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子．據(jù)此回答下列問題：
（1）A的組成是Fe3O4、CuO（填化學式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）電解所用裝置如圖乙所示．
①電解開始階段，陽極上的電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上的電極反應是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是Fe2+＞Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
（2）原混合物中NaOH的質量為0.6g，碳酸鈉的質量分數(shù)為42.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3，含雜質Fe2O3和SiO2）為原料生產鋁，其生產流程如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．沉淀A主要是SiO2B．步驟②的目的是分離Fe3+和Al3+
C．溶液E溶質主要有碳酸鈉和硫酸鈉D．⑤主要是把電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法，錯誤的是（　�。�
A．都易溶于水B．水溶液都顯堿性C．都能與鹽酸反應D．加熱都能分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．共價化合物含C、H、N三種元素．分子內有四個N原子，成四面體；每兩個N原子之間都含有1個C原子．又知分子中無C一C鍵和C=C鍵，該化合物的分子式（　　）
A．C3H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H8N4

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