除去括號內(nèi)雜質所用試劑和方法，正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）  KOH溶液        分液
B、乙烯（SO2）   KMnO4溶液      洗氣
C、乙烷（乙烯）  H2（催化劑）     催化加氫
D、乙醇（水）    CaO             蒸餾
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A．乙酸與KOH溶液反應后與乙醇不分層；
B．二者均與高錳酸鉀反應；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中引入新雜質氫氣；
D．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異．
解答： 解：A．乙酸與KOH溶液反應后與乙醇不分層，不能分液分離，應利用蒸餾法分離，故A不選；
B．二者均與高錳酸鉀反應，不能除雜，應利用NaOH溶液、洗氣法分離，故B不選；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中引入新雜質氫氣，應利用溴水、洗氣法分離，故C不選；
D．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D選；
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．氫氣、碘單質和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的氯化反應式為：CH4+Cl2 
hv
CH3Cl+HCl．對于該反應機理（反應過程）的詳細描述如下：
鏈引發(fā)  Cl2 
hv
2Cl?
鏈增長  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
（1）在鏈增長的第二步反應中形成的化合物的電子式為
 
；在反應機理的三個階段破壞或形成的化學鍵類型均為
 
．
（2）在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
 
周期，第
 
族．
（3）鏈引發(fā)的反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應為
 
反應．
（4）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是
 
．（選填字母編號）
a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體：①Cl2  ②SO2 ③NO2  ④NH3 ⑤H2S ⑥H2不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、只有④B、④⑤
C、②④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、該用熱的稀硫酸
B、改用98%的濃硫酸
C、改用鐵粉
D、改用2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖的分子式是C6H12O6
B、葡萄糖屬于單糖
C、葡萄糖是碳水化合物，因為它的分子是由6個碳原子和6個水分子組成
D、葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應，生成磚紅色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質肯定是純凈物的是（　�。�
A、天然氣
B、分子式為C2H6O的物質
C、聚甲基丙烯酸甲酯
D、分子式為C2H5Cl的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、通入空氣的電極為陽極
B、甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-═Fe3+
C、為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質為CO2
D、當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為8.96 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．

（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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