17．有下列物質(zhì)：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑥
③屬于18電子的分子的是③
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，根據(jù)各原子的質(zhì)子數(shù)計(jì)算分子的電子數(shù)，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷屬于含有極性鍵的直線型分子．

解答 解：①CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵，是直線型分子，屬于6+8×2=22電子的分子；
②N2分子中兩個(gè)N原子之間只存在非極性鍵是直線型分子，屬于7×2=14電子的分子；
③H2O2分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，是折線型分子，屬于1×2+8×2=18電子的分子；
④NH3分子中N原子和H原子之間只存在極性鍵，是三角錐形分子，屬于7+3×1=10電子的分子；
⑤Ca（OH）2 中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物；
⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物；
⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物；
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③，
故答案為：③；
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ⑥，
故答案為：⑥；
③屬于18電子的分子的是③，
故答案為：③；
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①，
故答案為：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵、18電子微粒、分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．三氯化鋁溶液與氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由丙烯經(jīng)如圖反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）c與新制的Cu（OH）2堿性懸濁液共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH2═CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2
D．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c（OH- ）=c（H+ ）+c（H2C2O4-）+c（H2C2O4）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通過用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件只有溫度和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
除去Cl2中HClC．
吸收SO2氣體D．
收集NH3并吸收多余NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年4月7日，福建省漳州古雷PX化工廠發(fā)生爆炸，PX是“對(duì)二甲苯”英文名的縮寫，“對(duì)二甲苯”屬于（　�。�
A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．單質(zhì)

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