3NO2十H2O═2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應之一，該反應中NO2的作用是（　�。�
A、只作氧化劑
B、作催化劑
C、既作氧化劑又作還原劑
D、作干燥劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：3NO2十H2O═2HNO3十NO該反應二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（　�。�
A、3種B、5種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol
B、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C、氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=+183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列幾個反應的化學方程式：下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是（　　）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀和鹽酸可以發(fā)生下列反應：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反應中表現(xiàn)
 
性．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度為d g?cm-3，則氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
V
22.4
mol?L-1
B、
Vd
22400
mol?L-1
C、
Vd
22400+17V
mol?L-1
D、
1000Vd
22400+17V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．
（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
，其中含有SO42-的數(shù)目為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體（　�。�
A、所含的原子數(shù)一定相等
B、密度一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A，是良好的耐熱沖擊材料．已知A的化學式為XY，且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②A的化學式是
 
．
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是
 
．

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