Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

Answer 1

D

解析試題分析：A、醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離,電離平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；C．氰化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，但溶液的體積未知，無(wú)法判斷其濃度大小，故C錯(cuò)誤；D、CH₃COO^-的水解程度小于CN^－的水解程度，cCH₃COO^-)> c(CN^－)，所以D正確。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較