Question

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO₂可用于工業(yè)制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應(yīng)的離子方程式是

 

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（2）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

 

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（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減�。�當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是

 

mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯

 

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸；
（3）結(jié)合2Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃分析離子濃度，溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，溶質(zhì)為NaHSO₃，則電離大于其水解．

解答： 解：（1）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，離子反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（3）由2Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則反應(yīng)的Na₂SO₃溶液為1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，由反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系可知，生成的c（HSO₃^-）為0.8mol/L×2=1.6mol/L；溶液pH約為6時(shí)，氫吸收SO₂的能力顯著下降，溶質(zhì)為NaHSO₃，則電離大于其水解，溶液顯酸性，涉及平衡有HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，
故答案為：1.6；酸；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意習(xí)題中的信息及涉及的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．