【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0

B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的值不變

C.在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極析出Cu的質(zhì)量為32g

D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T·△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；

B．常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，由CH3COOH電離的CH3COO-、H+相等，醋酸濃度越稀，水電離程度越大，即氫離子的物質(zhì)的量增大的幅度大，溶液中的值減小，故B錯誤；

C．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極為純銅，被還原的全部為銅，陰極析出Cu的質(zhì)量為32g，故C正確；

D．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成NH3（g），放熱大于38.6kJ，則熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6kJ·mol－1，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同�，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是 (　　)

A.該溶液X中可能含有Fe3＋

B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學鍵

H-H

C≡O

C-H

C-O

O-H

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

e

②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

X軸上a點的數(shù)值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

起始反應(yīng)物投入量

3molH2(g)

1molCO2(g)

1molCH3OH(g)

1molH2O(g)

2molCH3OH(g)

2molH2O(g)

平衡數(shù)據(jù)

c(CH3OH)/molL-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化/kJ

x

y

z

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。

A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：

甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最大的反應(yīng)方程式為______________。

②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達平衡時容器中壓強變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。

③在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像與描述相符的是（ ）

A.圖1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.圖2表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，說明該溫度下反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×106

D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。

【點睛】

考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
11

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”�；瘜W處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）

A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

我國化學研究者利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖：

已知：+H2O。

（1）B分子中的含氧官能團為___、___(填名稱)。

（2）A→B的反應(yīng)類型為___。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為____________________________；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（標出配位鍵）______________。

（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。

A. B. C. D.

（5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________；

Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。

②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）

③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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