下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（   ）

A．NaCl溶液濃度不變B．X是負極，Y是正極
C．CuSO4溶液濃度變小D．X是正極，Y是負極

B

解析試題分析：a極附近溶液呈紅色，說明該電極是陰極，氫離子放電失去氫氣，平衡水的電離平衡，導致陰極周圍溶液顯進行。所以b電極是陽極，則Y是電源的正極，X是負極，B正確；左側裝置相當于是粗銅的提純，硫酸銅溶液濃度不變，答案選B。
考點：考查電化學的有關判斷
點評：在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序，并靈活運用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色，下列說法正確的是(    )

A.X是負極，Y是正極

B.a是負極，b是正極

C.CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.向NaCl溶液中加一定量鹽酸，能使溶液與原來溶液完全一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示裝置中：

a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是                  。

（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是            

A．蒸餾水               B. 無水醋酸鈉

C．石墨                 D. 少量硝酸銀溶液

②若用升溫法，請在圖中畫出完整的示意圖。

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是        ，

此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？

④打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

⑤將上述全過程用一個總的化學方程式表示：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）為測定 FeO 和 Fe2O3固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質量的此混合物并測定生成水的質量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復使用）。請?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱是                    。

⑵寫出A中發(fā)生反應的離子方程式                                      ，

實驗前如何檢驗裝置A的氣密性                                      。

⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設計，所連接的裝置順序為：A→C→      →     →       。

⑸若FeO和Fe2O3混合物的質量為 ag，反應完全后生成水的質量為 b g，則混合物中

Fe元素的質量分數(shù)為                 （用含字母的數(shù)學式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西桂林十八中高三上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

為測定 FeO 和 Fe2O3 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質量的此混合物并測定生成水的質量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復使用）。請?zhí)羁眨?br />
⑴儀器X的名稱是                    。
⑵寫出A中發(fā)生反應的離子方程式                                      ，
實驗前如何檢驗裝置A的氣密性                                      。
⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設計，所連接的裝置順序為：A→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的質量為 ag，反應完全后生成水的質量為 b g，則混合物中Fe元素的質量分數(shù)為                 （用含字母的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西桂林十八中高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為測定 FeO 和 Fe2O3 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質量的此混合物并測定生成水的質量的方法來完成。若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復使用）。請?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱是                     。

⑵寫出A中發(fā)生反應的離子方程式                                       ，

實驗前如何檢驗裝置A的氣密性                                       。

⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是               （填裝置編號）。

⑷按正確的實驗設計，所連接的裝置順序為：A→C→      →      →       。

⑸若FeO和Fe2O3混合物的質量為 ag，反應完全后生成水的質量為 b g，則混合物中Fe元素的質量分數(shù)為                  （用含字母的數(shù)學式表示）。

 

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