Question

0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15mL，恰好將1×10^-3mol的XO₄^-離子還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　） 價．

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=cV計算出亞硫酸鈉溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，化合價升高2價；設X被還原后的化合價為+x，XO₄^-離子中X的化合價為+7，則化合價降低了（7-x）價，根據(jù)氧化還原反應中化合價變化相等計算出x即可．

解答： 解：亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₃）=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，
反應中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的+4價S被氧化為+6價的SO₄^2-，化合價升高：（6-4）=2，化合價升高的物質(zhì)的量為：0.0015mol×2=0.003mol，
XO₄^-為氧化劑，X元素化合價為為+7價，XO₄^-離子的物質(zhì)的量為1×10^-3mol，X的化合價變化為：

0.003mol

1×10-3mol

=3，
X元素化合價降低了3價，即從+7價降到+4價，
故選D．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒思想的應用知識，題目難度中等，注意氧化還原反應的本質(zhì)及特征，明確氧化還原反應中化合價升降相等是解答本題的關鍵．