下列能正確表示水解的離子方程式是（　　）
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來(lái)解答．
A．選項(xiàng)中是醋酸電離方程式；
B．Br-不是弱酸陰離子不發(fā)生水解；
C．多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
解答： 解：A．選項(xiàng)中是醋酸電離方程式，氫離子用H3O+表示，故A不符合；
B．Br-不是弱酸陰離子不發(fā)生水解，故B不符合；
C．多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C不符合；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水哦姐離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解離子方程式的正誤判斷，水解的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子．
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
步驟Ⅰ：取少量待檢液于試管中，
 
．
 
 溶液中含有Fe2+
步驟Ⅱ：取少量待檢液于試管中，
 
．
 
 溶液中含有NH4+
【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2．興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（2）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因
 
．
（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是
 
（填序號(hào)）．
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗
C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為
 
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是（　　）
  甲 乙
A． 過(guò)氧化鈉和水 濃氨水和SO2
B． 濃鹽酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
C． 冷的濃硫酸和鋁 NaOH溶液和Cl2
D． 濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） H2SO4溶液和氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
C、NH4+、A13+、SiO32-、CO32-
D、H+、Ag+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c（Ba2+）增大
C、含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-）
D、在（NH4）2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7．
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是
 
．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）甲和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．
（5）已知298K時(shí)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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