Question

18．如圖表示反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖
（1）下列時間段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁　　　　　B．t₂～t₃
C．t₃～t₄　　　　　　　D．t₅～t₆
（2）t₁時刻改變的條件是升高溫度；t₃時刻改變的條件是使用催化劑；t₄時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件平衡移動，根據(jù)各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向，據(jù)此判斷NH₃的含量變化；
（2）由圖可知，t₁正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t₃正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t₄時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．

解答 解：可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)．
（1）可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，
t₀～t₁，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；
t₁～t₂，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t₀～t₁低；
t₂～t₃，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t₁～t₂低；
t₃～t₄，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t₂～t₃相同；
t₄～t₅，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低；
t₅～t₆，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t₄～t₅低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t₅～t₆，NH₃的含量最高的一段時間是t₀～t₁，
故答案為：A；
（2）由圖可知，t₁正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以改變條件應(yīng)為升高溫度；
t₃正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑；
t₄時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，
故答案為：升高溫度；使用催化劑；減小壓強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，判斷溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡移動的影響，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率的影響分析．