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某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b
D
由題意知，酸性高錳酸鉀溶液顯氧化性，Fe2+顯還原性，因而甲燒杯的a電極是正極，乙燒杯中的b電極是負極，所以乙燒杯發(fā)生氧化反應；甲燒杯中消耗硫酸，pH增大；電池工作時硫酸根向負極乙燒杯中移動；電子流動方向，外電路從b經導線流經a，電流剛好相反，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是

A．當有0.2 mol電子轉移時，a電極產生2.24 L H2
B．b電極上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
C．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．d電極上進行氧化反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
  
A．圖Ⅰ中a為純銅
B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為            。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：
Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為          （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式       ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是             。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為                  。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液
C．圖②正極反應是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯
D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（    ）
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
D．總反應式為2H2+O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆山東省煙臺市高三3月模擬化學試卷）
硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為                 。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為                  。若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當溶液pH=6時       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼�，F將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式                           。
②寫出除去甲醇的離子方程式                        。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的電極負極反應式，負極:           。

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