2．鉛蓄電池是常見的可充電電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池工作一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液pH會(huì)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

分析 根據(jù)電池放電總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池工作一段時(shí)間，消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度將變小，據(jù)此分析．

解答 解：鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，所以正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電池工作一段時(shí)間，消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度將變小，所以電解質(zhì)溶液pH會(huì)增大，
故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三種無色溶液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標(biāo)簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應(yīng)選（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．酚酞試液C．石蕊試液D．氯化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸（）與乙醇（）反應(yīng)生成酯（）和水的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C-O單鍵，醇分子斷裂O-H鍵．試完成下列反應(yīng)方程式：
+CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類是學(xué)習(xí)和研究中一種常用的方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　　）
A．生理鹽水---混合物B．金剛石---單質(zhì)
C．冰-化合物D．純堿-堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時(shí)，HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HA＞HB＞HC．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，生產(chǎn)碘0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體
B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：
下列分析正確的是（　�。�
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
 時(shí)間（min）

濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，NO 的轉(zhuǎn)化率=60%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案