Question

氯氣是一種

 

色的氣體，該氣體與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氯氣與銅化合，若反應(yīng)用去35.5g氯氣，則消耗銅的物質(zhì)的量是

 

，將生成物溶于水，配成500mL溶液，則該溶液CuCl₂物質(zhì)的量濃度是

 

．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則稀釋后溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度是

 

．寫出向該溶液中滴加AgNO₃溶液時的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯氣的物理性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：氯氣是一種黃綠色的氣體，氯氣具有強(qiáng)氧化性能鐵氧化為三價鐵．根據(jù)n=

m

M

計算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣體積；根據(jù)方程式Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂計算需要銅的物質(zhì)的量、生成CuCl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算CuCl₂的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算稀釋后Cl^-的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀與HNO₃，據(jù)此書寫方程式．

解答： 解：氯氣是一種黃綠色的氣體，氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，反應(yīng)為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
35.5g氯氣的物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，
與氫氣化合生成HCl，由方程式Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂，可知n（Cu）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（CuCl₂）=n（Cl₂）=0.5mol，
將CuCl₂溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋后Cl^-物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=

0.02L×2×1mol/L

0.2L

=0.2mol/L，
向CuCl₂溶液中滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)方程式為：2AgNO₃+CuCl₂=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，
故答案為：黃綠；2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；0.5mol；1mol/L；0.2mol/L；2AgNO₃+CuCl₂=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的書寫方法，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練．