Question

4．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．該溶液顯示酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是：c（NaOH）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D.25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．