Question

3．某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO₂
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物．

Answer 1

分析 （1）由裝置圖中及常見的儀器分析；
（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；
③利用最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
①探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，D中發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成二氧化碳，多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗，即裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO₂，
故答案為：除去混在二氧化碳中的SO₂；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，
故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，
故答案為：否；亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物．

點評 本題考查非金屬性的相對強弱的探究實驗，為高頻考點，涉及實驗裝置綜合應用、氣體的制備及性質(zhì)、非金屬性強弱比較等 側(cè)重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．