【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

【答案】C
【解析】解：A．10gH2的物質(zhì)的量為n= = =5mol，10gO2的物質(zhì)的量為n= = = mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤； B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則N2的物質(zhì)的量為n= = =0.25mol，CO2的物質(zhì)的量為n= = =0.5mol，則二者的物質(zhì)的量不同，即所含分子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．H2O的物質(zhì)的量為n= = =0.5mol，0.5 mol Br2 ， 則二者的物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故C正確；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，則H2的物質(zhì)的量為n= = ═0.01mol，而N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則二者的物質(zhì)的量不同，即所含分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．根據(jù)n= 計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n= 計(jì)算N2的物質(zhì)的量，根據(jù)n= 計(jì)算CO2的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n= 計(jì)算 H2O的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n= 計(jì)算H2的物質(zhì)的量；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜

C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

（4）已知 25℃時(shí)， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38， 此溫度下，若實(shí)驗(yàn)室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.氫氧化鈉C.葡萄糖D.硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。（任寫一條）

（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。

圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_________________，B______________________。

（3）①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO

C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號(hào)是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性

B.元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案