【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+ =BaSO4↓

B.金屬鈉與水反應：Na+2H+=Na++H2↑

C.大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO－+Cl－+2H+

【答案】C

【解析】

A.沒有寫出氫離子和氫氧根的中和反應，正確方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；

B.等式兩邊電荷沒有配平，正確的離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2，B項錯誤；

C.碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水，氯化鈣，離子方程式正確，C項正確；

D.次氯酸屬于弱酸，不能拆，正確離子方程式為：Cl2+ H2O= HClO +Cl－+H+，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能夠按照 (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　)

物質(zhì)

選項　　

a

b

c

A

Na

Na2O2

NaCl

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

FeO

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

D

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型以及該有機分子的核磁共振波譜圖如下：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

B.該有機物屬于芳香族化合物

C.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有3種

D.1mol該有機物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO2和6molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：i ii

（1）下列說法正確的是______________。

A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與F

C.化合物E、F均可發(fā)生消去反應 D.化合物H的分子式為C19H24N2O2

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應類型為______________。

（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_________晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。

(3)定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________（填序號）

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視刻度線，濃度_________；

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。

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