16．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

分析 A．HCl中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
B．NaHSO4固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；
C．相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵；
D．不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵．

解答 解：A．HCl中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B．熔融的NaHSO4電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，所以NaHSO4中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵，如：乙烯中含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子而不是氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（　�。�
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇的官能團(tuán)是-OH或羥基；
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4．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．137表示質(zhì)量數(shù)B．137表示質(zhì)子數(shù)
C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)D．55表示中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　　）
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．主要化合價(jià)為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料．
c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖2所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%]的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．顯強(qiáng)酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.25g•L-1，則這種有機(jī)物的分子式可能是（　�。�
A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．構(gòu)成原電池的條件
（1）有兩個(gè)活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路
（4）能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

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