【題目】2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

【答案】B

【解析】

A．可回收的易拉罐中含金屬鋁，工業(yè)用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A正確；

B．絲、毛主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，灼燒產(chǎn)物除了二氧化碳和水外還有氮的氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯難降解，不含碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)，故C正確；

D．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，填埋會(huì)引起土壤污染，應(yīng)回收處理，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p=___________(用p0表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個(gè)領(lǐng)域廣泛的應(yīng)用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時(shí)用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時(shí)產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去．

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________．

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________．

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是______(填字母)．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（ ）

A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

C.HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量為57.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_________________。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；由B→C的反應(yīng)類型是_____________。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。請(qǐng)回答下列問題：

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

①對(duì)于反應(yīng)A達(dá)平衡后，若容器容積不變，下列措施可增加轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.升高溫度 增加的量

C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 按原比例再充入和

②對(duì)于反應(yīng)A，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示：

點(diǎn)中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________，理由是_____；的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)比c點(diǎn)高的原因是_____。

③某溫度下，將和，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

(2)在溫度時(shí)，將/span>和充入一恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________。

(3)在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗所能產(chǎn)生的最大電能為695kJ，則該燃料電池的理論效率為____________保留三位有效數(shù)字已知：的燃燒熱；燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比。

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