Question

4．X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X＞Y
• C． 工業(yè)上可通過電解Y的鹽溶液來制備Y的單質
• D． 氧元素分別與X、Y、Z形成的化合物都不止一種

Answer 1

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N、Y為Mg、Z為S，結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N、Y為Mg、Z為S，
A．X為N、Y為Mg、Z為S，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．X為N、Y為Mg、Z為S，N的非金屬性最強，S的其次，Mg的最小，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Z＞Y，故B錯誤；
C．Y為Mg，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得氯氣和金屬鎂，故C正確；
D．氧元素與Mg反應生成的產(chǎn)物只有MgO一種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，利用原子結構來推斷元素是解答本題的關鍵，注意明確短周期元素的內層電子只能為2或8，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．