Question

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

	起始溫度t1/℃	終止溫度 t2/℃	溫度差 (t2－t1) /℃
HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是

________________________                                        。

 

Answer 1

【答案】

(1)量筒、膠頭滴管    (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度         (4) 1.31 kJ 

(5) NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等)

【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)量取鹽酸或氫氧化鈉溶液體積的玻璃儀器是量筒和膠頭滴管。

(2)該實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該盡可能的減小熱量的損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)誤差大，舍去。因此溫度變化的平均值是（3.25℃＋3.00℃）÷2＝3.125℃。溶液的質(zhì)量是100g，所以反應(yīng)中放出的熱量是4.18J/(g·℃ )×100g×3.125℃＝1306.25J＝1.31kJ。

（5）△H會(huì)偏大，說明反應(yīng)中放出的熱量減少。這是由于NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而電離是吸熱的。