Question

6．已知溴原子的原子結構示意圖如圖﹕
（1）溴原子的原子的序數為35．
（2）溴元素的原子在反應中易得到1個電子，表現為氧化性性（填氧化性或還原性）；
（3）溴元素的最高化合價+7，最低化合價-1．
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱（填“強”或“弱”）．
（5）寫出氯元素，溴元素最高價氧化物對應的水化物的化學式并比較他們的酸性強弱HClO₄＞HBrO₄．

Answer 1

分析 （1）核外電子數之和等于原子序數；
（2）最外層7個電子，易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結構；
（3）最外層電子數=最高化合價數，最低化合價=最高化合價數-8；
（4）Cl、Br同主族，原子序數大的非金屬性弱；
（5）Cl的非金屬性強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強．

解答 解：（1）核外電子數之和等于原子序數，則原子序數為2+8+18+7=35，故答案為：35；
（2）最外層7個電子，易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結構，表現其氧化性，故答案為：1；氧化性；
（3）最外層電子數=最高化合價數=+7，最低化合價=最高化合價數-8=7-8=-1，故答案為：+7；-1；
（4）Cl、Br同主族，原子序數大的非金屬性弱，則溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，故答案為：弱；
（5）Cl的非金屬性強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性為HClO₄＞HBrO₄，故答案為：HClO₄＞HBrO₄．

點評 本題考查鹵素元素的原子結構及元素化合物性質，為高頻考點，把握原子結構與元素的性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．