【題目】核內中子數(shù)為N的R2＋，其質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　 ）

A．N－2B．N＋2C．A－N－2　D．A－N＋2

【答案】C

【解析】R原子的質子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達不正確的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的電子式：

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別

A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________

（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。

（3）用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________，該實驗的原理是____________________________________。

（4）如果提供如圖B的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是

A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號）。

a.反應肯定達到平衡 b．反應可能達到平衡 c．反應肯定未達平衡

（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內，測得金剛石的質量增加了6 g，該時間段內v(CO2)=______________，若反應溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（3）反應中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示，反應至A點時，未產(chǎn)生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_________________，繼續(xù)滴加鹽酸，反應至B點，B點溶液中溶質的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應

B. 反應中轉移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定

D. 生成物中Cl－ 的物質的量為 0.21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點分別對應的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)?/span>b點溶液

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