【題目】下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]

【答案】D

【解析】

A. Al（OH）3受熱分解生成氧化鋁和水，反應方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A正確；

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，屬于兩性氧化物，故B正確；

C. Al（OH）3具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，所以明礬常常作凈水劑，故C正確；

D. 氫氧化鋁能和強酸以及強堿發(fā)生反應，但是不能和弱酸、弱堿發(fā)生反應，氨水是弱堿，和氫氧化鋁不反應，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C. 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ

D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中元素和化合物的敘述錯誤的是

A. 休眠的種子比萌發(fā)的種子結(jié)合水含量高

B. 鎂是參與葉綠素合成的微量元素

C. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì)是所有細胞共有的化合物

D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動物細胞膜的脂質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應④的反應類型是____________________________。

（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有8個主族B.元素周期表中有7個周期

C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是

A. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_____。

（2）沉淀A中一定含有_________（用化學式表示），該物質(zhì)屬于________（填 “酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。

（4）實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________（填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為____________（假設實驗過程沒有損失）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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