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3．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

分析 A．不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應；
B．氧化鎂的熔點高，電解消耗大量的能源；
C．明礬不具有殺菌消毒作用；
D．純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性．

解答 解：A．不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，所以生活中鋼鐵腐蝕的主要原因為電化學腐蝕，故A錯誤；
B．工業(yè)上電解氯化鎂、氧化鋁的熔融物來獲得金屬鎂和金屬鋁，氧化鎂的熔點高，電解消耗大量的能源，故B錯誤；
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以吸附水中固體雜質顆粒，可以用于飲用水的凈化，不具有殺菌消毒作用，故C錯誤；
D．純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶于與水的甘油和高級脂肪酸鈉，所以可以熱的純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及金屬的腐蝕與防護、金屬的冶煉、明礬凈水原理、純堿的用途，明確原電池、電解池工作原理、熟悉鹽類水解的性質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號）．
A．金屬鍵的強弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數最多的元素為Cr （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為平面三角形．
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，N 3-中心原子的雜化軌道類型為sp．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結構如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）選出下列分子與O3分子的結構最相似的是C．
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有5對孤對電子．
（3）O3分子是極性分子（填極性或非極性）．
（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中必含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價鍵數目4 NA
C．若H2O2分解產生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是（　　）
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質全部屬于純凈物的是（　　）
A．甘油、氯仿、乙醇鈉B．福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要稱取固體Na2SO4的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的簡單離子中半徑最小的是Al3+（填離子符號，下同），離子半徑最大的是Na+．
（3）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數為26，其單質與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4；用該化合物將⑨單質從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�
（5）某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R最低負價的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數為8.8%，則R的相對原子質量為31（取整數）．

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