Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：

。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結合離子方程式簡述原理 。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol·L-1的鹽酸

A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關。下列描述錯誤的是

A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

B．“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關

C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以減少“白色污染”

D．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米氧化亞銅在水的光解等領域具有極大應用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：

該電池的陽極反應方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜，銅網(wǎng)應連接電源的_____極。

（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

則該反應的熱化學方程式是：__________。

（3）在相同的密閉容器中，用等質量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示：

序號

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對比實驗的溫度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應選用__________組實驗，原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )

A．a點Kw=1.0×10－14

B．水的電離程度： b > c > a> d

C．b點：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)

D．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10－7 mol•L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O

B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+

C．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3:物質結構與性質】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是 。(填字母)

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn原子價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的 化學式為 。

（4）某鐵的化合物結構簡式如右圖所示

①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)

②在右圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ，這幾個O2-構成的空間構型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm， NiO的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為________ g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能夠成原電池的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是( )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中生成1.0molHNO3，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023

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