下列微粒半徑大小比較正確的是（ ）

A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na<Mg<Al<S

D．Cs<Rb<K<Na

 

B

【解析】A項中，四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，故A項錯誤；C項中，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故C項錯誤；D項中，Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項錯誤。而B項中，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則微粒半徑：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-1化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為（ ）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（ ）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤<④

D．元素③的最高價是＋7

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。

（1）試寫出上述各元素的符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）畫出下列粒子的結構示意圖：

A_________________，C2－_________________。

（3）寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n－1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是（ ）

A．K層 B．L層 C．M層 D．N層

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-3原子結構 核素練習卷（解析版） 題型：填空題

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。

（1）標準狀況下，它們的密度之比為________。

（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為________。

（3）各1 g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。

（4）同溫同壓下，1 L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。

（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。

（2）該元素的單質(zhì)與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。

（3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修2 模塊水平檢測2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為

A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷

 

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同步練習冊答案